كيمياء

موازنة المعادلات الكيميائية


في التفاعل الكيميائي ، لم يتغير تركيب الذرات كعناصر كيميائية. الذرات في عنصر واحد لا تصبح ذرات في عنصر آخر. لا يوجد أيضًا أي فقدان أو إنشاء ذرات جديدة (قانون لافوازييه).

يجب أن يكون عدد ذرات الكواشف مساوياً لعدد ذرات المنتجات. عندما يحدث هذا ، نقول أن المعادلة الكيميائية هي متوازنة.

مثال على المعادلة المتوازنة: C + O2 → شركة2

مثال على معادلة كيميائية غير متوازنة: H2 + يا2 → ح2ال

لاحظ أنه في المعادلة الأولى يوجد كربون في الكاشف وكربون في المنتج. هناك أيضا اثنين من الأكسجين في كاشف واثنين في المنتج. المعادلة متوازنة بشكل صحيح.

في المعادلة الثانية ، يوجد اثنين من الهيدروجين في الكاشف واثنين من الهيدروجين في المنتج ، ولكن يوجد اثنين من الأكسجين في الكاشف وواحد فقط في المنتج. لذلك يجب على المرء موازنة هذه المعادلة. هناك بعض الطرق لموازنة معادلة كيميائية. أسهل وأبسط هو طريقة إعادة المحاولة.

لتحقيق التوازن بين المعادلة الثانية ، يمكننا وضع الرقم 2 أمام H2 والرقم 2 أمام H2يا مثل هذا:

2 ساعة2 + يا2 → 2 ساعة2ال

على سبيل المثال ، يجب الاحتفاظ دائمًا بعدد الذرات. لهذا الرقم نعطي اسم مؤشر. الرقم الذي يمكن وضعه أمام الذرة هو درجةفي هذه الحالة أيضا 2.

حتى الآن لدينا 4 ساعات في الكاشف و 4 ساعات في المنتج. أيضا 2 O في الكاشف و 2 O في المنتج. رد الفعل متوازن الآن. عندما يكون المعامل 1 ، لا يحتاج الأمر إلى كتابته.

طريقة المحاكمة / تعديل معامل

لضبط معاملات التفاعل الكيميائي ، نستخدم طريقة التجربة ، والتي تتكون فقط من حساب عدد ذرات الكواشف والمنتجات.

لجعل الأمور أسهل ، يمكننا أن نبدأ بضرب المعادن. التالي اللافلزية ، ثم الأكسجين وأخيرا الهيدروجين. بهذا الترتيب:

1º) المعادن
2º) اللافلزية
3) الأكسجين
4) الهيدروجين

فيديو: موازنة المعادلات الكيميائية الجزء 1 (سبتمبر 2020).