كيمياء

خصائص ثابتة


من الممكن من ثوابت التوازن في التفاعل المباشر الحصول على ثابت التوازن في التفاعل العكسي. يمكننا أيضا ضرب الثوابت.

كن التفاعل الكيميائي:

على سبيل المثال:

 

رد فعلك العكسي سيكون:

مضيفا رد فعل

إذا تمت إضافة تفاعلين ، فإن KC الجديد سيكون نتاج الثوابت الأصلية.

الضرب من رد الفعل

إذا تم ضرب اثنين من ردود الفعل عن طريق رقم معين ، سيتم رفع KC الجديد الخاص بك إلى هذه القيمة.

انظر النموذج:

انقسام رد الفعل

إذا تم تقسيم اثنين من ردود الفعل على عدد معين ، فإن KC الجديد الخاص بك سيكون الجذر الخاص بك.

انظر النموذج:

رد فعل مع السائل النقي أو مادة صلبة

تحتوي المواد الصلبة والسائلة النقية على تركيز ثابت ، حيث يتم دمج القيمة في KC الثابت. لهذا السبب ، في تعبيرات التوازن الثابتة ، لا يتم وضع تركيزاتها في حساب KC.

على سبيل المثال:

ثابت التوازن كدالة للضغوط الجزئية (Kp)

إذا كان تفاعل كيميائي معين يحتوي على مواد غازية ، يمكن إعطاء ثابت التوازن كدالة لضغوطه الجزئية. على سبيل المثال:

لحساب الضغط الجزئي ، يتم استخدام مفهوم الكسر المولي (x). يتم حساب الكسر المولي ثم ضغط الغاز الجزئي. على سبيل المثال:

يتم وضع 3 مولات من PCl5 (g) في حاوية ، وتحقيق التوازن التالي:

في حالة التوازن ، ينفصل 60٪ من الكاشف. مع العلم أن إجمالي ضغط النظام هو 4.8atm ، قم بحساب قيمة KP:

1 °) حساب كمية الشامات ، كونها 60 ٪:

2 °) تجميع الجدول التوازن الكيميائي:

PCL5

PCL3

البنود 2

أولا

3

-

-

كان رد فعل / شكلت

1,8

1,8

1,8

توازن

3 -1,8=1,2

1,8

1,8

3 °) حساب الكسور المولية:

nT = إجمالي عدد الشامات

4 °) حساب الضغط الجزئي للغازات:



يجب أن يكون مجموع الضغوط الجزئية مساوياً للضغط الكلي:

أي:

5 °) حساب KP:

فيديو: خصائص الضوء (سبتمبر 2020).