كيمياء

نظرية اوكيت


تستند نظرية الثماني إلى ثبات الغازات النبيلة. من بين جميع العناصر الموجودة في الطبيعة ، يمكن العثور على الغازات النبيلة فقط مجانًا في شكل ذرة معزولة. يرتبط الآخرون مع بعضهم البعض بطرق مختلفة وفي مجموعات مختلفة.

يتم عزل الغازات النبيلة لأنها تطيع قاعدة الثماني ، أي أنها تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، أو الطبقة الخارجية ، أبعد من النواة ، باستثناء الهليوم ، الذي له إلكترونان ومستقر.

قاعدة الثماني - يجب أن تحتوي العناصر الكيميائية دائمًا على 8 إلكترونات في آخر طبقة إلكترونية أو طبقة التكافؤ. في الطبقة K ، يمكن أن يكون هناك إلكترونان بحد أقصى. وبهذه الطريقة تكون الذرات مستقرة ، وبنفس تكوينات الغازات النبيلة.

لاحظ التوزيع الإلكتروني للغازات النبيلة في الجدول التالي:

العنصر

Z

SYMBOL

K

L

M

N

ال

P

Q

الهيليوم

2

هو

2

-

-

-

-

-

-

نيون

10

شمال شرق

2

8

-

-

-

-

-

الأرجون

18

هواء

2

8

8

-

-

-

-

الكربتون عنصر غازي

36

الخمير الحمر

2

8

18

8

-

-

-

زينون

54

اكس

2

8

18

18

8

-

-

غاز الرادون

86

آر

2

8

18

32

18

8

-

يعود سبب استقرار الغازات النبيلة إلى حقيقة أن لديهم الطبقة الكاملة الأخيرة ، أي مع أقصى عدد للإلكترونات التي يمكن أن تحتويها هذه الطبقة بينما الطبقة الأخيرة.

يجب أن تحصل ذرات العناصر الكيميائية الأخرى ، من خلال الروابط الكيميائية ، على كهربيات مساوية لتلك الموجودة في الغازات النبيلة.

هناك ثلاثة أنواع من الروابط الكيميائية:

- الرابطة الأيونية - فقدان أو كسب الإلكترونات
- رابطة تساهمية - تقاسم الإلكترون (عادي أو مسنن)
- اتصال المعادن - ذرات وكاتيونات محايدة مغموسة في "سحابة إلكترونية" أو "بحر من الإلكترونات".

وتسمى هذه الأنواع من المكالمات الروابط الجزيئية، لأنها تحدث خارج الجزيء.

تسمى الروابط التي تحدث داخل الجزيء الروابط بين الجزيئات أو التفاعلاتوهي جسور الهيدروجين وقوات لندن وثنائي القطب.

باختصار:

اتصال داخلي

- أيوني
- تساهمي (عادي أو مسنن)
- معدني

اتصال بين الكلى

- جسور الهيدروجين
- قوات لندن ، التي يسببها ثنائي القطب أو قوات فان دير فال
- ثنائي القطب ثنائي القطب أو ثنائي القطب دائم

فيديو: تجربة ثابت رايدبيرج: مقدمة نظرية (شهر اكتوبر 2020).