كيمياء

قياس العناصر المتفاعلة - الصيغ والنصائح


قبل إجراء عملية حسابية متكافئة ، من المهم معرفة كيفية حساب الكتلة الذرية للمواد.

وحدتها في غرام (ز). يتم الحصول على قيمة الكتلة الذرية للعنصر الكيميائي في الجدول الدوري.

السابق.

هو = 4.00 غرام

ني = 20.18 غرام

إذا كانت المادة تحتوي على أكثر من عنصر أو نفس العنصر ، يتم حسابها من خلال جمع الكتل الذرية لهذه العناصر. إذا كان لديك ، فإنه يتكاثر. السابق.

H2O = 16 + 2. (1) = 18 جم

C12H22ال11 = 11. (16) + 22. (1) + 12. (12) = 342 جم

كاليفورنيا (لا3)2 = 2.3 (16) + 2. (14) + 40 = 164g

يشير مول دائمًا إلى:
- الكمية
- الكتلة
- الحجم

المبلغ هو رقم كبير جدًا تم تحديده تجريبيًا ، وهو رقم Avogadro (6.02.10)23).

مثلما يوجد عدد كبير ، يوجد رقم Avogadro.

إذا كانت العشرات تشير إلى 12 وحدة من أي شيء ، فإن رقم أفوجادرو يشير إلى 6.02.1023 وحدة من أي شيء. في هذه الحالة ، يتم استخدامه لتقدير الذرات والجزيئات والأيونات والعديد من الجزيئات دون الذرية الصغيرة جدًا.

يشير المول أيضًا إلى الكتلة. إنها نفس الكتلة التي نجدها في الجدول الدوري ، ولكن بالجرام (g). وبالتالي فإن خلد واحد من المادة يساوي كتلته الذرية.

يشير الخلد إلى الحجم في CNTP ، مما يعني ظروف درجة الحرارة والضغط العادية. يجب أن تكون درجة الحرارة 0 درجة مئوية أو 273 كيلو والضغط 1 أجهزة الصراف الآلي. إذا تم استيفاء هذه الشروط ، سيكون الخلد الواحد من الغاز 22.4 لتر.
هذا الثابت للغازات. إذا لم يكن الغاز في CNTP ، فيمكن حسابه باستخدام الصيغة التالية للغازات المثالية:

P.V = ن. ر

حيث:
P = الضغط (atm)
الخامس = حجم (لتر)
ن = عدد الشامات
R = ثابت Clapeyron = 0.082 atm.L / mol.K
T = درجة الحرارة (K)

هذه الحسابات هي علاقات الكميات. وتستخدم ثلاث قواعد بسيطة.

ضع دائمًا البيانات التي نعرفها بالفعل في السطر الأول وعلى السطر الثاني البيانات التي سيتم حسابها.

انظر المثال:

- كم غراما من الماء في 3 مل من الماء؟

إذا كان 1 مول 18 غراما (احسب الوزن الجزيئي بمساعدة الجدول الدوري) فإن 3 مول هو كم غراما؟
في السطر الأول ، نضع البيانات المعروفة ، أي أن مول يحتوي على 18 غراما:
في السطر الثاني ، وضعنا البيانات التي نريد حسابها ، والتي تحتوي على 3 مولات س غرام. دائما وضع وحدة تحت نفس الوحدة.

وبالتالي لدينا:

1 مول - 18 جم
3 مول - س (ز)

س = 54g H2O

بالنسبة لهذه الحسابات ، يمكنك اتباع بعض الخطوات:

1. موازنة المعادلة الكيميائية (ضبط معاملات العوامل الكيميائية) ؛
2. جعل العد مول من كل مادة.
3. اقرأ في المشكلة ما تطلبه ؛
4. تتصل الكميات ؛
5. حساب مع حكم ثلاثة (نسبة).

من المهم دائمًا سرد المواد التي لديك بيانات بها والمادة التي تريد حساب بعض الكمية.

يستخدم هذا الحساب على نطاق واسع في المختبرات الكيميائية حيث لا توجد مادة نقية بنسبة 100٪. هناك دائما بعض الشوائب. لهذا السبب ، تشير بعض المشكلات بالفعل إلى مقدار الشوائب أو مدى نقاء المادة.

إذا كانت عينة 40 جم من كلوريد الصوديوم نقية بنسبة 70 ٪ ، ما مقدار كلوريد الصوديوم الموجود في العينة؟

40 جم - 100 ٪
س (ز) - 70 ٪

س = 28 غرام كلوريد الصوديوم

هذه هي الخطوة الأولى لإجراء عمليات حسابية كيميائية تنطوي على تفاعلات كيميائية مع حساب النقاء.

لا يوجد تفاعل كيميائي يستخدم 100٪. عادة ما تكون كمية المنتج أقل من القيمة المتوقعة. في هذه الحالة ، لم يكن العائد كليًا. يمكن أن يحدث هذا لمجموعة متنوعة من الأسباب ، مثل ضعف جودة الأداة أو كاشف ، وضعف استعداد المشغل ، وهلم جرا.

يتم حساب العائد عن طريق ربط القيمة المتوقعة وقيمة المنتج التي تم الحصول عليها.

- في تفاعل كيميائي معين يجب الحصول على 500 جم. ومع ذلك ، كان رد الفعل فقط 60 ٪ العائد. ما هي قيمة كتلة المنتج التي تم الحصول عليها؟

100 ٪ - 500G
60 ٪ - س (ز)

س = 300 غرام

كلابيرون ثابت:
R = 0.082 atm.L / mol.K
R = 8.314 / mol.K
R = 1.987cal / mol.K

رقم Avogadro: 6.02.1023

الضغط:
1atm = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1mmHg

حجم:
1 مل = 1 سم مكعب
1dm³ = 1L = 1000mL

ماسا:
1000 كجم = 1 طن
1 كيلوجرام = 1000 جرام
1 جم = 1000 مجم

طول:
1nm = 1.10-9م

صيغة لحساب عدد الشامات (ن):

حيث:
ن = عدد الشامات
م = الكتلة (ز)
MM = الكتلة المولية (جم / مول)