كيمياء

الصيغ - التوازن الكيميائي


حيث:
KC = ثابت التوازن كدالة للتركيزات
P = تركيز المنتجات
ص = معامل العناصر المتكافئة للمنتجات
R = تركيز الكواشف
ص = معامل العناصر المتفاعلة للكواشف

معلومات سرية: ثابت التوازن بلا أبعاد ، أي أنه لا يوجد لديه وحدة.

توازن ثابت مع مادة سائلة وصلبة

لا يتم وضع تركيز المادة في الحالة المادية السائلة أو الصلبة ، وكذلك الماء. فقط المواد الغازية والمائية.

على سبيل المثال:

CaO و CaCO3 في الحالة الصلبة ، لذلك لا ينبغي أن نضعها في ثابت التوازن.

ثابت التوازن كدالة للضغوط الجزئية

لالثابت Kص (كدالة من الضغوط الجزئية) لا يتم وضع الحالة الصلبة والسائلة أيضًا.

على سبيل المثال:

* الحموضة الثابتة والأساسية

إلى Kال يتم حسابها بنفس طريقة الثوابت الأخرى.

على سبيل المثال:

معلومات سرية: يا كال يعمل على معرفة مدى قوة أو ضعف الحمض. انخفاض Kال الأضعف هو حمض.

حمض قوي عادة لا يوجد لديه Kال، لأنه يعني التوازن. إذا كان الحمض قويًا ، فإنه ينفصل تمامًا ، لذلك ليس في حالة توازن.

الشيء نفسه ينطبق على ثابت الأساسية (كب). انخفاض قيمة Kب الأضعف هو القاعدة.

* كث

يتم إعطاء المنتج الأيوني للماء بواسطة:

* الرقم الهيدروجيني

يتم استخدام حساب الرقم الهيدروجيني لحساب قيمة تركيز أيونات H + في محلول.

إنها دالة p ، تمامًا مثل pOH وظيفة ، ولكنها تحسب كمية OH في الأيونات في محلول ما.

معلومات سرية: يتراوح نطاق الأس الهيدروجيني من 0 إلى 14. إذا كان المحلول بين 0 و 7 فيُعتبر حمضيًا. إذا كان 7 ، فسيتم اعتباره محايدًا. إذا كان النطاق بين 7 و 14 هو الحل الأساسي.

يمكنك حساب الرقم الهيدروجيني باستخدام pOH والعكس بالعكس:
انظر الصيغة المستخدمة:

فيديو: شرح درس التوازن الكيميائى الجزء 2 (سبتمبر 2020).